某中学化学兴趣小组在实验室模拟工业制铁过程，探究反应过程中的产物．进行了如下实验请跟随他们的探究过程，回答其中的问题：（1）铁在地壳中含量居所有金属元素的第位；（2）

Question

某中学化学兴趣小组在实验室模拟工业制铁过程，探究反应过程中的产物．进行了如下实验请跟随他们的探究过程，回答其中的问题：
（1）铁在地壳中含量居所有金属元素的第___位；
（2）工业炼铁是将铁矿石和___、石灰石一起加入高炉进行冶炼，请写出在高炉中氧化铁被还原成铁的化学方程式___
（3）铁的氧化物除了Fe₂O₃还有FeO和Fe₃O₄，这三种氧化物中铁元素的质量分数从高到低的顺序是：___．

Answer 1

（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，铁在地壳中含量居所有金属元素的第二位．
（2）炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成生铁；工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO(高温.)/()2Fe+3CO₂．
（3）FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄，将铁原子的个数变为1个，分别变形为FeO、FeO (4)/(3)，FeO_1.5，1.5>(4)/(3)>1，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO>Fe₃O₄>Fe₂O₃．
故答案为：（1）二；（2）焦炭；Fe₂O₃+3CO(高温.)/()2Fe+3CO₂；（3）FeO>Fe₃O₄>Fe₂O₃．