溶液中的离子浓度比较时三大守恒怎么理解,越详细越好?

Question

溶液中的离子浓度比较时三大守恒怎么理解,越详细越好?

Answer 1

举个例子：Na2CO3溶液；
电荷守恒：溶液中阴阳离子总电荷量相等.
所以：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)
物料守恒：顾名思义,就是溶液中某两种元素满足某种关系,对Na2CO3而言,Na+物质的量是C物质的量2倍数.
C有三个去向,HCO3-,CO32-,H2CO3
所以C(Na+)=2C(C)=2C(HCO3-)+2C(CO32-)+2C(H2CO3)
质子守恒：方法一：电荷守恒与物料守恒的差值
方法二：分析溶液中主要溶质和H2O得失质子
Na2CO3溶液的主要溶质就是Na2CO3
所以C(OH-)=C(HCO3-)+2C(H2CO3)+C(H+) （得失多少质子,前面的系数就是多少.）