一道化学平衡题,请每个选项都解释一下,谢谢11、已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器

Question

一道化学平衡题,请每个选项都解释一下,谢谢
11、已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措施中可行的是 （ ）
A．向甲容器中充入一定量的氦气
B．向乙容器中充入一定量的SO3气体
C．升高乙容器的温度
D．增大甲容器的压强

Answer 1

甲为恒温恒压容器,压强不变.乙为恒温恒容容器,压强会变.
随着反应的进行,气体体积减少,压强也减少.而甲的压强不变,相对于乙来说就是增大压强,所以甲里SO3的量比乙的多.
A.使甲的体积增大,压强减少,平衡向左移动,SO3减少.
B.增加SO3的质量,且使平衡向右移动.
C.升高温度使平衡向左移动,SO3减少.
D.增大压强使甲的SO3的质量增加
所以,选AB