对于反应C(s)+H2O(g)===可逆CO(g)+H2(g)恒温恒压情况下,冲入水蒸气后平衡时水蒸气的转化率将如何变化

Question

对于反应C(s)+H2O(g)===可逆CO(g)+H2(g)
恒温恒压情况下,冲入水蒸气后平衡时水蒸气的转化率将如何变化

Answer 1

真要讲的完全透彻是一件很麻烦的是,首先要讲一下勒沙特列原理又名“平衡移动原理”.
勒沙特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了.在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中,达到一个平衡后,对这个体系进行加压,比如压强增加为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向体积缩小的方向移动,即在本反应中向正反应方向移动,建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.
根据公式：PV=nRT可知
T温度、P压强、R常数均不变,n变大,只能是V变大了,生成物的浓度减小,但是水蒸气的浓度不变,平衡向右移动.转化率为（起始浓度-终止浓度）/起始浓度,起始浓度增加,但是“果不抵因”,“因”是加入水蒸气 即起始浓度,果是反应向右移动,即起始浓度-终止浓度
果不抵因就是说比值变小了,即转化率减小了
从另一个角的也可以解释
压强变小了,浓度变小了,反应速率就变小了
水的转化量也变小了