等效平衡与化学平衡常数的矛盾在做题时碰到的一个问题,让我发现了一个矛盾,没有想通,有可能是我错了,请前辈指出.假设恒温、恒容条件下,向1L容器中充入2molHI气体,发生2HI（g）(g)H2+I2(g)（

Question

等效平衡与化学平衡常数的矛盾
在做题时碰到的一个问题,让我发现了一个矛盾,没有想通,有可能是我错了,请前辈指出.
假设恒温、恒容条件下,向1L容器中充入2molHI气体,发生2HI（g）(g)H2+I2(g)（上述为可逆符号）,达平衡时氢气碘气均为0.5mol/L,HI气体为1mol/L,此时平衡常数K=0.25.HI的体积分数为50%.
再假设同样条件下,设定一个与上述反应互为等效平衡的反应,即为加入HI气体3mol,由等效平衡定义可得,反应达到平衡时,HI的体积分数也为50%,即为1.5mol/L,那么氢气和碘气均为0.75mol/L,此时平衡常数K=0.375.发现平衡常数发生了变化,但是因为条件设定为恒温,则温度不变,平衡常数不变,这就产生了矛盾.
我仔细想了下 应该存在问题,不过又不太明确 希望前辈高人指教,感激不尽

Answer 1

K1=0.5*0.5/1=0.25
K2=0.75*0.75/（1.5)^2=0.25----（*表示乘号）
K=[c(I2)*c(H2) ]/c (HI)^2
因此不矛盾.