在恒温，体积为2L的密闭容器中通入1molN2和xmolH2，发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3．20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．请回

Question

在恒温，体积为2L的密闭容器中通入1molN₂和xmolH₂，发生如下反应：N₂+3H₂⇌2NH₃．20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．请回答下问题：
（1）x=___；
（2）20min内用NH₃表示的平均反应速率为___；
（3）该反应的热化学方程式为___．
（4）提述条件下，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是___（填序号）．
①单位时间内生成2nmolNH₃的同时消耗nmolN₂
②单位时间内断裂1molN≡N键的同时生成3molH-H键
③用N₂、H₂、NH₃表示的反应速率数值之比为1：3：2
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的压强不再改变
⑥2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）

Answer 1

（1）在恒温，体积为2L的密闭容器中通入1molN2和xmolH2，20min后达到平衡，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%，则反应前混合气体总物质的量为3.6mol90%=4mol，故氢气为4mol-1mol=3mol，即x=3，...