磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量

Question

磷酸铁（FePO₄•2H₂O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是___．
（2）向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²⁺．为确定加入H₂O₂的量，需先用KMnO₄标准溶液滴定滤液中的Fe²⁺：
①写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式：___
②在向___（填酸式或碱式）滴定管注入KMnO₄标准溶液前，滴定管需要检漏、水洗和润洗．
③若滴定v mL滤液中的Fe²⁺，消耗a mol•L^-1 KMnO₄标准溶液b mL，
则滤液中c（Fe²⁺）=___ mol•L^-1
④为使滤液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是___（填序号）．
A、加入适当过量的H₂O₂溶液      
B、缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
C、加热，使反应在较高温度下进行   
D、用氨水调节pH=7．

Answer 1

（1）温度越高，反应速率越快，所以反应加热的目的是加快铁与稀硫酸反应速率，故答案为：加快Fe和稀硫酸的反应速率；（2）①酸性溶液中H2O2氧化Fe2+反应生成铁离子，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+...