某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg．试计算10片该药片理论上可与1.00mol•L-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应？

Question

某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg．试计算10片该药片理论上可与1.00mol•L^-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应？

Answer 1

抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg，
则10片该药片含碳酸钙5340mg=5.34g、氢氧化镁1800mg=1.8g，
n（CaCO₃）=(5.34g)/(100g/mol)=0.0534mol，
n（Mg（OH）₂）=(1.8g)/(58g/mol)=0.031mol，
由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
   1     2
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
 1         2
则理论上消耗的HCl为0.0534mol×2+0.031mol×2=0.17mol，
即10片该药片中含有的CaCO₃、Mg（OH）₂能够反应的盐酸的体积为(0.17mol)/(1.00mol/L)=0.17L=170mL，
答：10片该药片理论上可与1.00mol•L^-1的盐酸溶液170毫升恰好反应．