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图1为“钙尔奇”的部份说明书,某同学想研究其中碳酸的含量,于是他取5片该药片放入足量的稀盐酸中,产生的二氧化碳与盐酸的用量关系如图2.(1)完全反应产生的二氧化碳的体积为
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图1为“钙尔奇”的部份说明书,某同学想研究其中碳酸的含量,于是他取5片该药片放入足量的稀盐酸中,产生的二氧化碳与盐酸的用量关系如图2.

(1)完全反应产生的二氧化碳的体积为___L (在通常状况下CO2的密度为约为2.0g/L)
(2)该药片中碳酸钙的质量分数.(写出计算过程,保留0.1%)

(1)完全反应产生的二氧化碳的体积为___L (在通常状况下CO2的密度为约为2.0g/L)
(2)该药片中碳酸钙的质量分数.(写出计算过程,保留0.1%)
▼优质解答
答案和解析
(1)二氧化碳的体积等于
=1.65L.
(2)设生成3.3g二氧化碳需要的碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
=
x=7.5g
则样品中碳酸钙的质量分数为
×100%≈83.3%
答:(1)完全反应产生的二氧化碳的体积为 1.65L;
(2)该药片中碳酸钙的质量分数为83.3%.
(1)二氧化碳的体积等于
3.3g |
2.0g/L |
(2)设生成3.3g二氧化碳需要的碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
100 |
44 |
x |
3.3g |
x=7.5g
则样品中碳酸钙的质量分数为
7.5g |
1.8g×5 |
答:(1)完全反应产生的二氧化碳的体积为 1.65L;
(2)该药片中碳酸钙的质量分数为83.3%.
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