图1为“钙尔奇”的部份说明书，某同学想研究其中碳酸的含量，于是他取5片该药片放入足量的稀盐酸中，产生的二氧化碳与盐酸的用量关系如图2．（1）完全反应产生的二氧化碳的体积为

Question

图1为“钙尔奇”的部份说明书，某同学想研究其中碳酸的含量，于是他取5片该药片放入足量的稀盐酸中，产生的二氧化碳与盐酸的用量关系如图2．

（1）完全反应产生的二氧化碳的体积为___L （在通常状况下CO₂的密度为约为2.0g/L）
（2）该药片中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程，保留0.1%）

Answer 1

（1）二氧化碳的体积等于(3.3g)/(2.0g/L)=1.65L．
（2）设生成3.3g二氧化碳需要的碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                        3.3g
(100)/(44)=(x)/(3.3g)
x=7.5g
则样品中碳酸钙的质量分数为(7.5g)/(1.8g×5)×100%≈83.3%
答：（1）完全反应产生的二氧化碳的体积为 1.65L；
（2）该药片中碳酸钙的质量分数为83.3%．