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(18分)NOx、SO2是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2
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| (18分)NOx、SO 2 是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。 （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH 4 （g）+4NO 2 （g）=4NO（g）+CO 2 （g）+2H 2 O（g）；△H=-574kJ•mol -1 CH 4 （g）+2NO 2 （g）=N 2 （g）+CO 2 （g）+2H 2 O（g）；△H=-867kJ•mol -1 则CH 4 （g）+4NO（g）=2N 2 （g）+CO 2 （g）+2H 2 O（g）；△H= kJ•mol -1 。 （2）利用氧化氮氧化物的流程如下：  写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________；已知反应I的化学方程式为2NO+ClO 2 +H 2 O=NO 2 +HNO 3 +HCl，若反应I中转移0．5mol电子，则反应Ⅱ中可生成N 2 的体积 为_________L（标准状况下）。 （3）常温下，用NaOH溶液吸收SO 2 得到pH=9的Na 2 SO 3 溶液，吸收过程中水的电离平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；试计算溶液中  。（常温下H 2 SO 3 的电离常数：  ）（4）利用Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液也可处理SO 2 废气，其流程如下图所示。  ①简述用Fe 2 (SO 4 ) 3 晶体配制溶液A的方法__________________。 ②假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pH  ___pH 。（填“>”、“=”或“<”）。 ③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。 |
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答案和解析
(l)—1160 1 。（2）2NO 2 +4Na 2 SO 3 N 2 +4Na 2 SO 4 ；1.12L。（3）向右；60。（4）①先将Fe 2 (SO 4 ) 3 晶体溶于一定浓度的硫酸，再加水稀释到所需的浓度。②＜。③取所得溶液少许，滴加硫氰酸钾溶液，若溶...
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