(18分)NOx、SO2是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△

Question

(18分)NOx、SO₂是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ•mol^-1

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ•mol^-1

则CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=    kJ•mol^-1。

（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

      写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________；已知反应I的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，若反应I中转移0．5mol电子，则反应Ⅱ中可生成N₂的体积

为_________L（标准状况下）。

    （3）常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；试计算溶液中 。

    （常温下H₂SO₃的电离常数：）

（4）利用Fe₂(SO₄)₃溶液也可处理SO₂废气，其流程如下图所示。

    ①简述用Fe₂(SO₄)₃晶体配制溶液A的方法__________________。

    ②假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pH___pH。（填

“>”、“=”或“<”）。

   ③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。

 

Answer 1

(l)—11601。（2）2NO2+4Na2SO3N2+4Na2SO4；1.12L。（3）向右；60。（4）①先将Fe2(SO4)3晶体溶于一定浓度的硫酸，再加水稀释到所需的浓度。②＜。③取所得溶液少许，滴加硫氰酸钾溶液，若溶液变血红色，说明...