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金属的结构和性质等是化学重要研究的内容.(1)图1是铝原子的结构示意图.下列说法不正确的.A.铝原子的核外电子数为3B.在化合物中铝通常显+3价C.铝是地壳中含量最多的金属
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金属的结构和性质等是化学重要研究的内容.
(1)图1是铝原子的结构示意图.下列说法不正确的______.
A.铝原子的核外电子数为3
B.在化合物中铝通常显+3价
C.铝是地壳中含量最多的金属元素
D.铝可做导线是由于它具有良好的导电性
(2)铝制品比铁制品耐腐蚀,其原因是______.相同铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈速度更快,其原因是______.
(3)向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉,溶液质量与加入锌的质量关系如图2所示:
①当锌的质量为bg时,溶液呈______色;
②当锌的质量为ag时,溶液中的溶质一定有______(写化学式);
③当锌的质量为cg和dg时,过滤后得到固体,可通过以下实验证明固体的成分,请填写下表
(4)现有溶质质量分数为10%的稀硫酸49g,与足量铁反应,可得到硫酸亚铁的质量是多少?
(1)图1是铝原子的结构示意图.下列说法不正确的______.
A.铝原子的核外电子数为3
B.在化合物中铝通常显+3价
C.铝是地壳中含量最多的金属元素
D.铝可做导线是由于它具有良好的导电性
(2)铝制品比铁制品耐腐蚀,其原因是______.相同铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈速度更快,其原因是______.
(3)向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉,溶液质量与加入锌的质量关系如图2所示:
①当锌的质量为bg时,溶液呈______色;
②当锌的质量为ag时,溶液中的溶质一定有______(写化学式);
③当锌的质量为cg和dg时,过滤后得到固体,可通过以下实验证明固体的成分,请填写下表
实验步骤 | 现象 | 有关的化学方程式 |
取少量固体样品,加______ | 有气泡产生 | ______ |
▼优质解答
答案和解析
(1)原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数;所以铝原子质子数是13,所以铝原子的核外电子数为13;由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子,显+3价;地壳中含量最多的金属元素是铝;铝做导线就是因为铝具有导电性;故错误的是A;
(2)由于铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,对自身起到了保护作用,尽管铝的活动性比铁强,但铝制品比铁制品耐腐蚀;沿海地区比沙漠地区空气潮湿,铁在潮湿的空气中易生锈,所以相同铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈速度更快;
(3)向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉,结合溶液质量与加入锌的质量关系图:①当锌的质量为bg时,溶液中含有硝酸铜,溶液呈蓝色;②当锌的质量为ag时,溶液中还有部分硝酸银没有反应完,所以溶液中的溶质一定有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜;③当锌的质量为cg和dg时,锌已过量,锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了,过滤后得到固体含有锌银铜,由于锌能与酸反应产生氢气,所以向固体中加入盐酸,有氢气产生;
(4)49t废硫酸中硫酸的质量为:49g×10%=4.9g
设可生产硫酸亚铁的质量为x.
Fe+H2SO4 ═FeSO4 +H2↑
98 152
4.9g x
=
解得x=7.6g
答:可生产硫酸亚铁7.6g.
故答案为:(1)A;
(2)铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,对自身起到了保护作用;沿海地区比沙漠地区空气潮湿,铁在潮湿的空气中易生锈;
(3)①蓝;②Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2;③
(4)7.6g.
(2)由于铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,对自身起到了保护作用,尽管铝的活动性比铁强,但铝制品比铁制品耐腐蚀;沿海地区比沙漠地区空气潮湿,铁在潮湿的空气中易生锈,所以相同铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈速度更快;
(3)向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉,结合溶液质量与加入锌的质量关系图:①当锌的质量为bg时,溶液中含有硝酸铜,溶液呈蓝色;②当锌的质量为ag时,溶液中还有部分硝酸银没有反应完,所以溶液中的溶质一定有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜;③当锌的质量为cg和dg时,锌已过量,锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了,过滤后得到固体含有锌银铜,由于锌能与酸反应产生氢气,所以向固体中加入盐酸,有氢气产生;
(4)49t废硫酸中硫酸的质量为:49g×10%=4.9g
设可生产硫酸亚铁的质量为x.
Fe+H2SO4 ═FeSO4 +H2↑
98 152
4.9g x
98 |
4.9g |
152 |
x |
解得x=7.6g
答:可生产硫酸亚铁7.6g.
故答案为:(1)A;
(2)铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,对自身起到了保护作用;沿海地区比沙漠地区空气潮湿,铁在潮湿的空气中易生锈;
(3)①蓝;②Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2;③
实验步骤 | 现象 | 有关反应的化学方程式 |
稀盐酸 | Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ |
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