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下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.请回答下列问题:(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的分子式为,该分子中元素③的杂化类型
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下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的分子式为______,该分子中元素③的杂化类型为______;元素④和⑦形成的常见化合物的晶体类型是______.
(2)某元素的特征电子排布式(或价电子排布式)为nsnnpn+1,该元素与元素①形成的分子X(分子中各个原子都是2电子或8电子的结构)的空间构形为______.
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质.请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:______.
(4)写出元素⑧基态原子的核外电子排布______;元素⑧在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示,1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元.两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为______.


请回答下列问题:
(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的分子式为______,该分子中元素③的杂化类型为______;元素④和⑦形成的常见化合物的晶体类型是______.
(2)某元素的特征电子排布式(或价电子排布式)为nsnnpn+1,该元素与元素①形成的分子X(分子中各个原子都是2电子或8电子的结构)的空间构形为______.
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质.请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:______.
(4)写出元素⑧基态原子的核外电子排布______;元素⑧在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示,1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元.两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为______.

▼优质解答
答案和解析
由元素在周期表中位置,可知①为H、②为Be、③为C、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Fe.
(1)6个H原子与6个C原子形成的某种环状分子的分子式为C6H6,分子中C原子成3个σ键,没有孤电子对,其杂化方式为sp2;元素④和⑦形成的常见化合物为MgCl2,属于离子晶体,
故答案为:C6H6;sp2;离子晶体;
(2)元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,由于s轨道只能容纳2故电子,故n=2,则该元素为N,与氢元素形成的分子X为NH3,空间构成为三角锥形,故答案为:三角锥形;
(3)元素②的氢氧化物为Be(OH)2,与NaOH溶液反应反应生成Na2BeO2与水,该反应方程式为:Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O,故答案为:Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O;
(4)元素⑧为Fe,原子核外有26故电子,根据能量最低原理,其基态原子的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2;
图1晶胞中Fe元素数目为1+8×
=2,图2晶胞中Fe原子数目为6×
+8×
=4,故两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为2:4=1:2,
故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;1:2.
(1)6个H原子与6个C原子形成的某种环状分子的分子式为C6H6,分子中C原子成3个σ键,没有孤电子对,其杂化方式为sp2;元素④和⑦形成的常见化合物为MgCl2,属于离子晶体,
故答案为:C6H6;sp2;离子晶体;
(2)元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,由于s轨道只能容纳2故电子,故n=2,则该元素为N,与氢元素形成的分子X为NH3,空间构成为三角锥形,故答案为:三角锥形;
(3)元素②的氢氧化物为Be(OH)2,与NaOH溶液反应反应生成Na2BeO2与水,该反应方程式为:Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O,故答案为:Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O;
(4)元素⑧为Fe,原子核外有26故电子,根据能量最低原理,其基态原子的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2;
图1晶胞中Fe元素数目为1+8×
1 |
8 |
1 |
2 |
1 |
8 |
故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;1:2.
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