结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：>>．（填元素符号）（2）已知水的沸点远高于H2S，这是

Question

结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．

（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：___>___>___．（填元素符号）
（2）已知水的沸点远高于H₂S，这是由于___．
（3）某晶体的晶胞如图1所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为___．
（4）Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O是一种配合物，其结构如图2所示：
①与CO为互为等电子体的分子是___．
②该配合物中，氯离子的杂化方式为___；金属阳离子的核外电子排布式为___．

Answer 1

（1）①元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA和第ⅢA、第ⅤA和第ⅥA互换，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为N>O>S，
故答案为：N>O>S； 
（2）H₂O与H₂S都属于分子晶体，H₂O分子间可以形成氢键，H₂S只含有范德华力，所以水的沸点高于H₂S的沸点，
故答案为：水分子间存在氢键；   
（3）X位于体心，Y位于面心，Z位于顶点，根据均摊法可知，晶胞中X原子个数为1，Y原子个数为(1)/(2)=2，Z原子个数为(1)/(8)=1，所以晶胞中X、Y、Z原子个数比为1：2：1，
故答案为：1：2：1．
（4）①与CO原子数相同，且价电子数相同的物质为N₂，
故答案为：N₂；
②根据图2中，氯原子形成了四条共价键，即有四条杂化轨道，杂化类型为sp³，铜为26号元素，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O阳离子为+1价铜离子，所以其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 或[Ar]3d¹⁰，
故答案为：sp³；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 或[Ar]3d¹⁰．