氧化铝（Al2O3）和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为．（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是

Question

氧化铝（Al₂O₃） 和氮化硅（Si₃N₄）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．
（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______（填序号）．
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1mol/L AlCl₃和0.1mol/L MgCl₂中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
已知：4Al （s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁=-3352kJ/mol
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H₂=-521kJ/mol Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是______．
（4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为______．
（5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）(高温.)/()Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0
某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl₄（g）、0.2mol N₂（g）、0.6mol H₂（g）充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si₃N₄（s）的质量是5.60g．
①H₂的平均反应速率是______ mol/（L•min）．
②若按n（SiCl₄）：n（N₂）：n（H₂）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl₄（g）的转化率应______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）298K时，K_sp[Ce（OH）₄]=1×10^-29．Ce（OH）₄的溶度积表达式为K_sp=______．
为了使溶液中Ce⁴⁺沉淀完全，即残留在溶液中的c（Ce⁴⁺）小于1×10^-5mol•L^-1，需调节pH为______以上．

Answer 1

（1）铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子反应为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；（2）a．导电性与金属性强弱无关，不能比较金属性，故不选；b．等物质的量浓...