（1）已知：常压下，氨气在300℃时约有9.7%分解，水蒸气在2000℃时约有4%分解，氟化氢气体在3000℃时仍不分解．这三种分子的中心原子与氢原子形成的σ键能由大到小的顺序是；其中水分

Question

（1）已知：常压下，氨气在300℃时约有9.7%分解，水蒸气在2000℃时约有4%分解，氟化氢气体在3000℃时仍不分解．这三种分子的中心原子与氢原子形成的σ键能由大到小的顺序是___；其中水分子里的氧原子轨道的杂化类型是___．将过量氨气通入0.1mol•L^-1的蓝色硫酸铜溶液中逐渐形成深蓝色溶液，其离子方程式为：___．
（2）用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点．图是金属钛的面心立方结构晶胞示意图，则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为___，钛原子的配位数为___．
（3）晶体硅、锗是良好的半导体材料．磷化铝、砷化镓也是重要的半导体材料，从物质结构的角度分析它们与晶体硅的关系为___．试以原子实的形式写出31号半导体元素镓的电子排布式___．镓与砷相比较，第一电离能更大的是___（用元素符号表示）．

Answer 1

（1）根据题目描述可知，氟化氢最难分解，水蒸气次之，氨气最容易分解，可知稳定性由大到小顺序为：HF>H₂O>NH₃，稳定性越强，则形成的键能越大，键能顺序为：HF>H₂O>NH₃；水分子中价电子对数为 (6+2)/(2)=4，形成四条杂化轨道，杂化类型为sp³；将过量氨气通入0.1mol•L^-1的蓝色硫酸铜溶液中会形成铜氨配合离子，其离子方程式为Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，
故答案为：HF>H₂O>NH₃；sp³；Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O；
（2）金属钛晶胞中，钛原子位于晶胞的顶点和面心位置，则晶胞中含有钛原子的数目为：8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，由于钛原子位于晶胞的顶点，为8个晶胞共有，晶胞中两个距离最近的钛原子为顶点和面心位置，故每个钛原子周围距离相等且最近的有8×(3)/(2)=12个，所以钛原子的配位数为12，
故答案为：4；12．
（3）磷化铝、砷化镓中原子数相同，价电子数也相同，所以它们互为等电子体；镓元素原子数为31，结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，核外电子排布式可写为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S²4P¹，根据元素周期律，同周期元素从左向右元素的第一电离能增大，且砷为第ⅤA族元素，最外层p轨道电子处于稳定结构，所以砷的第一电离能大于镓，
故答案为：等电子体；1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S²4P¹；As．