电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气．工作原理如图1所示，c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2．已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓

Question

电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气．工作原理如图1所示，c（ Na₂FeO₄）随初始c（NaOH）的变化如图2．

已知：FeO₄^2-为紫红色；Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原；溶液中OH^-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．下列说法错误的是（　　）

A. 制备Na₂FeO₄的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

B. 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

C. MN两点中c（Na₂FeO₄）低于最高值的原因不同，在M点会有Fe（OH）₃生成

D. 图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大

Answer 1

A．阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，离子方程式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故A正确；B．镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只...