含有氧族元素的物质群体十分庞大，回答下列问题．（1）基态18O原子中，能量最高的能级上电子运动状态共有种，有个未成对电子．（2）氧、硫元素均可形成两种氢化物：H2O、H2O2、H2S

Question

含有氧族元素的物质群体十分庞大，回答下列问题．
（1）基态¹⁸O原子中，能量最高的能级上电子运动状态共有___种，有___个未成对电子．
（2）氧、硫元素均可形成两种氢化物：H₂O、H₂O₂、H₂S、H₂S₂，其中属于V形分子的是___，H₂O₂、H₂S₂两种分子中，中心原子的杂化轨道类型是___．
（3）氧族元素形成的简单氢化物，水分子最稳定的本质原因是___，沸点最高与最低的两种物质分别是水与H₂S，试解释其原因___．
（4）常温时氯化铬酰（CrO₂Cl₂）是易溶于CS₂、CCl₄的液体，则铬、氯、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___，CrO₂Cl₂的分子结构最可能是图1中的___．

（5）图2为某种性能良好的金属氧化物超导体的晶胞结构．
①该超导体的化学式为___．
②若该超导体的密度为ρg•cm^-3，则该晶胞的体积为___．

Answer 1

（1）¹⁸O原子中，2p上有4个电子，是四种不同的运动状态；核外电子排布是1s²2s²2p⁴，p轨道上4个电子占据三个轨道，则有两个未成对电子，
故答案为：4；2；
（2）H₂O、H₂O₂、H₂S、H₂S₂，四种分子中，硫、氧原子均形成了2个σ键、还有2个孤电子对，杂化轨道数目均为4，H₂O、H₂S均是V形分子，H₂O₂、H₂S₂两种分子中，中心原子的杂化轨道类型是sp³杂化，
故答案为：H₂O、H₂S；sp³杂化；
（3）分子的稳定性是由键能大小决定的，H-O键的键能比其他氢化物中的键能大，故水最稳当，
水分子间可以形成氢键而其他氢化物分子间不能形成氢键，故水的沸点最高，H₂S分子间作用力最小，故沸点最低，
故答案为：H-O键的键能比其他氢化物中的键能大；水分子间可以形成氢键而其他氢化物分子间不能形成氢键，故水的沸点最高，H₂S分子间作用力最小，故沸点最低；
（4）非金属性越强，第一电离能越大，第一电离能由大到小的顺序为：O>Cl>Cr，
由CrO₂Cl₂的溶解性及CCl₄是非极性分子知，CrO₂Cl₂最可能是非极性分子，故其最可能的结构为b，
故答案为：O>Cl>Cr；b；
（5）①根据均摊法可知，在一个晶胞中含有钇原子数为1、钡原子数为2，铜原子数为8×(1)/(8)+8×(1)/(4)=3，氧原子数为8×(1)/(2)+12×(1)/(4)=7，故化学式为：YBa₂Cu₃O₇，
故答案为：YBa₂Cu₃O₇；
②化学式为YBa₂Cu₃O₇，摩尔质量为667 g/mol，则晶胞质量为(667)/(NA)g，故ρg•cm^-3×V=(667)/(NA)g，解得V=(667)/(ρNA)cm³，
故答案为：(667)/(ρNA)cm³．