（15分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：

Question

（15分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N ₂ (g)＋CO ₂ (g) △H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T ₁ ℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L － 1 时间/min	NO	N 2	CO 2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T ₁ ℃时，该反应的平衡常数K＝                      （保留两位小数）。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是               。
③若30min后升高温度至T ₂ ℃，达到平衡时，容器中NO、N ₂ 、CO ₂ 的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H             0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
(2)用CH ₄ 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH ₄ (g)＋4NO ₂ (g)＝4NO(g)＋CO ₂ (g)＋2H ₂ O(g)   △H＝－574 kJ·mol ^{－ 1}
②CH ₄ (g)＋4NO(g)＝2N ₂ (g)＋CO ₂ (g)＋2H ₂ O(g)     △H＝－1160 kJ·mol ^{－ 1}
③H ₂ O(g)＝H ₂ O(l)  △H＝－44.0 kJ·mol ^{－ 1}
写出CH ₄ (g)与NO ₂ (g)反应生成N ₂ (g)、CO ₂ (g)和H ₂ O(1)的热化学方程式                           。
(3)以NO ₂

化学

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(1)①0.56       ②减小CO 2 的浓度（合理答案均可）    ③＜ (2)CH 4 (g)＋2NO 2 (g)＝N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(l)  △H＝－955 kJ·mol...

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Answer 1

(1)①0.56       ②减小CO 2 的浓度（合理答案均可）    ③＜ (2)CH 4 (g)＋2NO 2 (g)＝N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(l)  △H＝－955 kJ·mol...