随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势．废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷

Question

随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势．废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%～35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用．经分析腐蚀废液中主要含有HCl、FeCl₂和CuCl₂等溶质．
（1）用32%～35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是（用离子方程式表示）：______．
（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：
Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为：______．
Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：
①用铁粉回收铜的实验操作为______．②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：
分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5mol•L^-1的硫酸，水浴加热，控制温度在70℃，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量．其结果如图：

已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是______（填a、b或c），其原因是______．
（3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl₂•2H₂O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如图：

已知：pH≥9.6时，Fe²⁺ 以Fe（OH）₂的形式完全沉淀； pH≥6.4时，Cu²⁺ 以Cu（OH）₂的形式完全沉淀； pH在3～4时，Fe³⁺ 以Fe（OH）₃ 的形式完全沉淀．
①试剂A最好应选用______．
a．浓硫酸       b．Cl₂       c．NaClO　　　　　　d．NaOH溶液
理由是______．
②分析有关物质的溶解度曲线（如图），为了获得CuCl₂•2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：______、______，过滤得到产品．

③测定CuCl₂•2H₂O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol•L^-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，耗去此标准液25.00mL时，刚好到达滴定终点．
已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂    I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-此产品中CuCl₂•2H₂O的质量分数为______．

Answer 1

（1）铜具有还原性，铁离子具有氧化性，二者之间发生的氧化还原反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：Ⅰ、电化学方法回收...