一道弱智的化学题,我作不出来了...帮个忙有机物A由C,H,O三种元素组成,现取3gA与4.48L氧气(标况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成CO2,CO和水蒸气(假设反应物没有剩余).将反应生成的气体依次通过

Question

一道弱智的化学题,我作不出来了...帮个忙
有机物A由C,H,O三种元素组成,现取3g A与4.48L氧气(标况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成CO2,CO和水蒸气(假设反应物没有剩余).将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g
通过计算确定该有机物的分子式.
我算到最后不对劲阿...3:8:1 但是乘上物质的量不得3g...
lional2008 我们过程一样,只是你考虑到没,既然nC=0.15mol 那么是不是有机物A也是0.15mol?既然如此,如果分子式是C3H8O,M=60g/mol 那m=60*0.15=9g 与题目所给3g不符合...这是怎么回事?我死活想不通,sherleysong 只是奇怪为什么nA=0.05?Co2的C不管了吗?

Answer 1

浓硫酸吸收3.6g水 0.2mol 碱石灰吸收4.4g二氧化碳 0.1mol 4.48L氧气(标况)6.4g 0.2mol 生成CO 3+6.4-3.6-4.4=1.4g 0.05mol 总生成物中 C 0.1mol(二氧化碳) + 0.05mol(CO)=0.15mol O 0.2mol(水)+0.1mol*2（二氧化碳）...