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图是实验室制备氯气并进行3系列相关实验的装置(夹持设备已略).(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为.(2)装置B中饱和食盐水的作用是
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图是实验室制备氯气并进行3系列相关实验的装置(夹持设备已略).

(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为______.
(2)装置B中饱和食盐水的作用是______;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:______.
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是______(填编号).
(w)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.反应3段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是______,该现象______(填“能”或“不能”),说明溴的非金属性强于碘,原因是______.
(5)有人提出,装置F中可改用足量的5atS93溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:______.请判断改用5atS93溶液是否可行?______(填“是”或“否”).

(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为______.
(2)装置B中饱和食盐水的作用是______;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:______.
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是______(填编号).
编号 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(5)有人提出,装置F中可改用足量的5atS93溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:______.请判断改用5atS93溶液是否可行?______(填“是”或“否”).
▼优质解答
答案和解析
(1)漂粉精固体和浓盐酸,发生氧化还原反应生成氯化钙、氯气和水,该反应为Ca(ClO)u+4HCl(浓)═CaClu+uClu↑+uHuO,
故答案为:Ca(ClO)u+4HCl(浓)═CaClu+uClu↑+uHuO;
(u)氯气中混有HCl,B中饱和食盐水可吸收HCl,则装置B的作用为除去氯气中的HCl;C中若发生堵塞,生成的氯气使B中压强增大,则B中长颈漏斗下端导管中液面会上升,形成水柱,故答案为:除去氯气中的HCl;B中长颈漏斗下端导管中液面会上升,形成水柱;
(0)验证氯气是否具有漂白性,则先通过人中湿润的有色布条,观察到褪色,再利用人人中固体干燥剂(无水氯化钙或硅胶)干燥后,在Ⅲ中放入干燥的有色布条,观察到颜色不褪,则验证氯气不具有漂白性,只有d符合,故答案为:d;
(4)D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,D中发生氯气与NaBr的反应生成溴,打开活塞,将装置D中5量溶液加入装置E中,氯气、溴均可与K人反应生成碘,则E中碘易溶于苯,出现分层后上层为紫红色的苯层,该现象不能说明溴的非金属性强于碘,过量的氯气也可将碘离子氧化,应排除氯气的干扰,
故答案为:E中溶液分为两层,上层为紫红色;不能;过量的氯气也可将碘离子氧化;
(5)F中可改用足量的NaH4O0溶液吸收余氯,发生氧化还原反应,离子反应为H4O0-+Clu+HuO═4O4u-+uCl-+0H+(或4H4O0-+Clu═4O4u-+uCl-+04Ou↑+uHuO),可能生成二氧化硫,污染环境,则不能用NaH4O0溶液吸收尾气,
故答案为:H4O0-+Clu+HuO═4O4u-+uCl-+0H+(或4H4O0-+Clu═4O4u-+uCl-+04Ou↑+uHuO);否.
故答案为:Ca(ClO)u+4HCl(浓)═CaClu+uClu↑+uHuO;
(u)氯气中混有HCl,B中饱和食盐水可吸收HCl,则装置B的作用为除去氯气中的HCl;C中若发生堵塞,生成的氯气使B中压强增大,则B中长颈漏斗下端导管中液面会上升,形成水柱,故答案为:除去氯气中的HCl;B中长颈漏斗下端导管中液面会上升,形成水柱;
(0)验证氯气是否具有漂白性,则先通过人中湿润的有色布条,观察到褪色,再利用人人中固体干燥剂(无水氯化钙或硅胶)干燥后,在Ⅲ中放入干燥的有色布条,观察到颜色不褪,则验证氯气不具有漂白性,只有d符合,故答案为:d;
(4)D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,D中发生氯气与NaBr的反应生成溴,打开活塞,将装置D中5量溶液加入装置E中,氯气、溴均可与K人反应生成碘,则E中碘易溶于苯,出现分层后上层为紫红色的苯层,该现象不能说明溴的非金属性强于碘,过量的氯气也可将碘离子氧化,应排除氯气的干扰,
故答案为:E中溶液分为两层,上层为紫红色;不能;过量的氯气也可将碘离子氧化;
(5)F中可改用足量的NaH4O0溶液吸收余氯,发生氧化还原反应,离子反应为H4O0-+Clu+HuO═4O4u-+uCl-+0H+(或4H4O0-+Clu═4O4u-+uCl-+04Ou↑+uHuO),可能生成二氧化硫,污染环境,则不能用NaH4O0溶液吸收尾气,
故答案为:H4O0-+Clu+HuO═4O4u-+uCl-+0H+(或4H4O0-+Clu═4O4u-+uCl-+04Ou↑+uHuO);否.
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