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某校活动小组用下图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率.已知C中的浓硫酸含溶质mmol,假设气体进入C和D
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某校活动小组用下图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率.已知C中的浓硫酸含溶质m mol,假设气体进入C和D时分别被完全吸收,且忽略装置内空气中的CO 2 . 请回答下列问题: (1)已知0.5molSO 2 被O 2 氧化成气态SO 3 ,放出49.15kJ热量,反应的热化学方程式为______. (2)实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是______;装置C中浓硫酸的作用为______. (3)停止通入SO 2 ,熄灭酒精后,为使残留在装置中的SO 2 、SO 3 被充分吸收,操作方法是______. (4)实验结束后,稀释装置C中的溶液,并向其中加入足量的BaCl 2 溶液,得到的沉淀质量为ωg.若装置D增加的质量为a g,则此条件下二氧化硫的转化率是______(用含字母的代数表示,结果可不化简). |
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答案和解析
(1)已知0.5molSO 2 被O 2 氧化成气态SO 3 ,放出49.15kJ热量,则1molSO 2 被O 2 氧化成气态SO 3 ,放出98.3kJ热量,反应的热化学方程式为SO 2 (g)+ 1 2 O 2 (g)⇌SO 3 (g)△H=-98.3kJ•mol -...
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