如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是，请写出该反应相应的化学方程式：．（2）装置B中

Question

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是___，请写出该反应相应的化学方程式：___．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是___；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是___（填字母编号）．

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是___，该现象___（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是___．
（5）装置F的作用是___，其烧杯中的溶液 不能选用下列中的___（填字母编号）．
a．饱和NaOH溶液          
b．饱和Ca（OH）₂溶液
c．饱和Na₂SO₃溶液         
d．饱和Na₂CO₃溶液．

Answer 1

（1）图中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；
次氯酸钙与浓盐酸在常温下反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：分液漏斗；Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（2）由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以通过饱和食盐水除去；
若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向长颈漏斗中压，从而形成一段水柱；
故答案为：除去Cl₂中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气；生成的HClO有漂白性，先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性．干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰，U形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气干燥，此题可选用无水氯化钙，所以正确的选项是d；
故答案为：d；
（4）有题意可知：氯气通入D中的溴化钠溶于中，置换成溴单质，溴单质的氧化性强于碘单质，碘易溶于苯显紫红色，苯密度小于水，所以看到现象：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；
由于D中可能有过量的氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，故E中生成的单质碘不一定是溴与KI反应置换出来的，也可能是过量的Cl₂也可将I^-氧化为I₂，故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强；
故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；过量的Cl₂也可以将I^-氧化为I₂；
（5）氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，应进行尾气处理，装置F的作用是：吸收多余的氯气，防止污染大气；
a．NaOH溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，能够吸收过量氯气，故正确；          
b．氢氧化钙为微溶物，饱和Ca（OH）₂溶液中氢氧根离子较少，饱和Ca（OH）₂溶液吸收氯气不充分，故错误；
c．亚硫酸钠具有强的还原性，能够与氯气发生氧化还原反应，吸收氯气，故正确；         
d．氯气溶于水反应生成盐酸，盐酸与饱和碳酸钠溶液反应，能够用饱和碳酸钠溶液吸收，故正确；
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染大气；b．