.（本题16分）为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。实验步骤：1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装

Question

.（本题16分）为验证氧化性：Cl ₂ >Fe ³⁺ >SO ₂ ，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

实验步骤：
1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC1 ₂ 溶液变黄时，停止加热。
3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。
5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）用70%的硫酸制取SO ₂ ，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。
（3）实验中，证明氧化性Fe ³⁺ ＞SO ₂ 的离子方程式为_____________________________。
（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl ₂ >Fe ³⁺ >SO ₂ 的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。
（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl ₂ > Fe ³⁺ > I ₂ 的结论，则步骤为：
①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。
②将甲装置中产生的Cl ₂ 慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。
③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。
④停止通入Cl ₂ 。

Answer 1

33.答案（16分）（1）MnO 2 + 4 HCl（浓）= MnCl 2 + Cl 2 ↑+ 2H 2 O （加热）（2分）（不写“加热”、“浓”不得分；不标气体符号扣1分）（2）70%的H 2 SO 4 比98%的H 2 SO 4 电离程度大，溶液中H + 浓度大，...