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用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去).请回答下列问题:(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液.将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为.(2)若A
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用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去).请回答下列问题:
(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液.将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为______.
(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液.
①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是______(填序号).
a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水
b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少
c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低
②C中通入过量氨气时,应的离子方程式为______.
(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为______;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为______.
(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液.将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为______.
(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液.
①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是______(填序号).
a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水
b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少
c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低
②C中通入过量氨气时,应的离子方程式为______.
(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为______;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)B中发生Cu与浓硝酸的反应,生成硝酸铜、NO和水,该反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
故答案为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,为固液反应制取氨气原理,生成的氨气与C中铝离子反应生成沉淀;
①由生成的氨气的原理为CaO+H2O=Ca(OH)2、消耗水并放热,且NH3+H2O⇌NH3.H2O⇌NH4++OH-可知,氢氧根离子浓度增大平衡逆向移动,使氨气逸出,且温度升高,降低氨气的溶解度,使氨气逸出,故答案为:bc;
②通入过量氨气,生成氢氧化铝和硫酸铵,离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(3)A中为水,B中为过氧化钠,B中过氧化钠与水反应生成氧气,则观察到B中有无色气泡产生;C中KI与氧气发生氧化还原反应生成碘单质,淀粉遇碘变蓝,发生的离子反应为O2+4I-+4H+=2I2+2H2O,故答案为:有无色气泡产生;O2+4I-+4H+=2I2+2H2O.
故答案为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,为固液反应制取氨气原理,生成的氨气与C中铝离子反应生成沉淀;
①由生成的氨气的原理为CaO+H2O=Ca(OH)2、消耗水并放热,且NH3+H2O⇌NH3.H2O⇌NH4++OH-可知,氢氧根离子浓度增大平衡逆向移动,使氨气逸出,且温度升高,降低氨气的溶解度,使氨气逸出,故答案为:bc;
②通入过量氨气,生成氢氧化铝和硫酸铵,离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(3)A中为水,B中为过氧化钠,B中过氧化钠与水反应生成氧气,则观察到B中有无色气泡产生;C中KI与氧气发生氧化还原反应生成碘单质,淀粉遇碘变蓝,发生的离子反应为O2+4I-+4H+=2I2+2H2O,故答案为:有无色气泡产生;O2+4I-+4H+=2I2+2H2O.
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