（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I．制备Na2S2O3?5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆

Question

（18分）Na ₂ S ₂ O ₃ 是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I．制备Na ₂ S ₂ O ₃ ?5H ₂ O
反应原理：Na ₂ SO ₃ （aq）+S（s） Na ₂ S ₂ O ₃ (aq)
实验步骤：
①称取15g Na ₂ SO ₃ 加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml    乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na ₂ S ₂ O ₃ ?5H ₂ O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                                                 。
（2）仪器a的名称是             ，其作用是                                           。
（3）产品中除了有未反应的Na ₂ SO ₃ 外，最可能存在的无机杂质是                                ，检验是否存在该杂质的方法是                                                         。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：                 
                                                                                      。
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L? ¹ 碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S ₂ O ₃ ² ?+I ₂ =S4O6 ^2- +2I?
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：                                     。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为          mL。产品的纯度为（设Na ₂ S ₂ O ₃ ?5H ₂ O相对分子质量为M）             。

III.Na ₂ S ₂ O ₃ 的应用
（7）Na ₂ S ₂ O ₃ 还原性较强，在溶液中易被Cl ₂ 氧化成SO ₄ ² ?，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为                                                               。

Answer 1

（1）使硫粉易于分散到溶液中（2）冷凝管    冷凝回流（3）Na 2 SO 4 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl 2 溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na 2 SO 4 （4）S 2 O 3 2...