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ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂.已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应2NaClO2+Cl2═2ClO2+2
题目详情
ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂.已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl.下图是实验室
用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2).
(1)仪器P的名称是______.
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式:
(3)B装置中所盛试剂是______.
(4)F处应选用的收集装置是______(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是______(填接口字母).
(5)G装置的作用是______.
(6)若用100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2,则被氧化的HCl的物质的量是______(填序号).
A.>0.1mol B.0.1mol C.<0.1mol D.无法判断.
用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2).
(1)仪器P的名称是______.
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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(3)B装置中所盛试剂是______.
(4)F处应选用的收集装置是______(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是______(填接口字母).
(5)G装置的作用是______.
(6)若用100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2,则被氧化的HCl的物质的量是______(填序号).
A.>0.1mol B.0.1mol C.<0.1mol D.无法判断.
▼优质解答
答案和解析
(1)实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2,浓盐酸应盛装在分液漏斗中,则P为分液漏斗,
故答案为:分液漏斗;
(2)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2,反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2++Cl2↑+2H2O,
离子反应为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)生成的氯气中混有HCl和水,为制备纯净干燥的氯气,根据氯气不溶于饱和食盐水的性质,可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质,然后用浓硫酸干燥除去水,
故答案为:饱和食盐水;
(4)ClO2是一种易溶于水的气体,且密度比空气大,应用向上排空气法收集,且进行尾气处理,故用双孔橡皮塞,
故答案为:②;d;
(5)ClO2是一种易溶于水的气体,尾气吸收时要防止倒吸,在E和G之间安装安全瓶,防止吸收尾气的液体倒吸进入F,故答案为:防止吸收尾气的液体倒吸进入F;
(6)浓盐酸在加热条件下与二氧化锰发生氧化还原反应,但随着反应的进行,盐酸浓度变稀时,不与二氧化锰反应,根据MnO2+4HCl(浓)
MnCl2++Cl2↑+2H2O可知,若用
100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2,则被氧化的HCl的物质的量<0.1mol,故答案为:C.
故答案为:分液漏斗;
(2)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2,反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)
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离子反应为MnO2+4H++2Cl-
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(3)生成的氯气中混有HCl和水,为制备纯净干燥的氯气,根据氯气不溶于饱和食盐水的性质,可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质,然后用浓硫酸干燥除去水,
故答案为:饱和食盐水;
(4)ClO2是一种易溶于水的气体,且密度比空气大,应用向上排空气法收集,且进行尾气处理,故用双孔橡皮塞,
故答案为:②;d;
(5)ClO2是一种易溶于水的气体,尾气吸收时要防止倒吸,在E和G之间安装安全瓶,防止吸收尾气的液体倒吸进入F,故答案为:防止吸收尾气的液体倒吸进入F;
(6)浓盐酸在加热条件下与二氧化锰发生氧化还原反应,但随着反应的进行,盐酸浓度变稀时,不与二氧化锰反应,根据MnO2+4HCl(浓)
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100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2,则被氧化的HCl的物质的量<0.1mol,故答案为:C.
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