甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1（1）下列措施中有利于增大该反应的反应

Question

甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1

（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___．
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．增大体系压强
d．使用高效催化剂
（2）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是___．
②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）的平衡常数：K=___．
（3）恒温下，分别将1molCO和2molH₂置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
①达到平衡所需时间是I___Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH₃OH的体积分数关系是I___Ⅱ．
②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为___．

Answer 1

（1）a．随时将CH3OH与反应混合物分离，减小生成物的浓度，利于反应正向进行，但反应速率减小，故a错误；b．反应是放热反应，温度降低，利于反应正向进行，但反应速率变小，故b错误；c．正反应为气体积减小的反应，...