使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放．（1）镁元素在自然界中是以（填“单质”或“化合物”）形式存在的．（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2Ca

Question

使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放．
（1）镁元素在自然界中是以___（填“单质”或“化合物”）形式存在的．
（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO

1600°C

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2Mg↑+Ca₂SiO₄，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有___（填化学式）．
（3）制镁的原料MgO可从海水中获得．小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl₂完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）₂固体．共消耗8.4g CaO．
步骤2：将Mg（OH）₂固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g．
①步骤2中Mg（OH）₂分解的化学方程式为___．
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl₂的质量m=___g；
③分析实验数据，可知步骤1中发生的化学反应有：
CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；___．

Answer 1

（1）镁的化学性质较活泼，镁元素在自然界中是以化合物形式存在；
（2）镁可以与氧气反应生成氧化镁，产品混有MgO；
（3）①Mg（OH）₂固体加热分解为MgO和水，方程式为：Mg（OH）₂(△.)/()MgO+H₂O；
②由CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；Mg（OH）₂(△.)/()MgO+H₂O  可得MgO与MgCl₂关系式为：MgCl₂～MgO
设废液中含MgCl₂的质量为x
MgCl₂～MgO
95     40
x      4.0g
(95)/(x)=(40)/(4.0g)
x=9.5g
③由CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；可得CaO与MgCl₂关系式为：MgCl₂～CaO
设消耗氧化钙质量为y．
MgCl₂～CaO
95    56
9.5g   y
(95)/(9.5g)=(56)/(y)
y=5.6g
实际消耗8.4g CaO，说明废液中有过量的盐酸，发生了CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O．
故答案为：（1）化合物　（2）MgO  （3）①Mg（OH）₂(△.)/()MgO+H₂O  ②9.5　③Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O（或CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O）