t℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用类似定义pH的方法规定pD=-1g{c（D+）}，以下关于pD的叙述正确的是（）A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C.溶解0.01m

Question

t℃时，重水（D₂O）的离子积为1.6×10^-15，可以用类似定义pH的方法规定pD=-1g{c（D⁺）}，以下关于pD的叙述正确的是（　　）

A. 中性溶液的pD=7.0

B. 含0.01 mol NaOD的D₂O溶液1 L，其pD=12.0

C. 溶解0.01 mol DCl于1 L D₂O中，其pD=2.0

D. 在100 mL 0.25 mol•L^-1的DCl的D₂O溶液中，加入50 mL 0.2 moL•L^-1的NaOD重水溶液中，其pD=1.0

Answer 1

A．中性溶液中，重水电离出的重氢离子和重氢氧根离子浓度相等，重水（D₂O）的离子积为c（D⁺）•c（OD^-）=1.6×10^-15，则c（D⁺）=c（OD^-）=4×10^-8mol/L，pD=-lgc（D⁺）=-lg4×10^-8=8-2lg2，故A错误；
B．在1LD₂O中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），则为0.01mol/LNaOD的D₂O溶液，重水（D₂O）的离子积为c（D⁺）•c（OD^-）=1.6×10^-15，c（D⁺）=(1.6×10-15)/(0.01)=1.6×1O^-13，与pD=12，c（D⁺）=1×1O^-12 mol/L矛盾，故B错误；
C．溶解0.01 mol DCl于1 L D₂O中，氢离子浓度小于0.01mol/L，所以pD>2.0故C错误；
D．n（DCl）=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，n（NaOD）=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，D⁺有剩余，剩余的n（D⁺）=0.025mol-0.01mol=0.015mol，反应后溶液中，c（D⁺）=(0.015mol)/((0.1+0.05)L)=0.1mol/L，则pD=-lg0.1=1，故D正确；
故选D．