高一化学计算题,高手来解答谢谢.1.SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论.为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水VL,加

Question

高一化学计算题,高手来解答谢谢.
1.SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验 探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论.为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液.请计算：
①该雨水中共溶解SO2的体积是　　mL（标准状况）.
②若生成沉淀物的质量为4.50 g,则沉淀物的组成为　　　　（填写化学式）.
2.将6.4 g 铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体.将反应后溶液稀释至100 mL,测得NO3－的浓度为3 mol/L.
（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为　　 mo l（用含a的式子表示）.
（2）稀释后的溶液中H＋的物质 的量浓度为　　　 　mol/L.
（3）若a＝9,则混合气体中NO2的物质的量为　　 　mol.
不要只有一个答案啊,要过程,谢谢各位高手了.

Answer 1

雨水中的硫酸和氢氧化钡反应,n（SO2）=（H2SO4)=（Ba2+）=0.5mol/LX40.00mL X0.001L=0.02mol,换算成体积用物质的量乘以气体摩尔体积得到448mL.沉淀是硫酸钡,根据质量算出物质的量是4.5g/233mol,再根据c=n/v算出浓度...