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高一化学计算题,高手来解答谢谢.1.SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论.为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水VL,加
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高一化学计算题,高手来解答谢谢.
1.SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验 探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论.为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液.请计算:
①该雨水中共溶解SO2的体积是 mL(标准状况).
②若生成沉淀物的质量为4.50 g,则沉淀物的组成为 (填写化学式).
2.将6.4 g 铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体.将反应后溶液稀释至100 mL,测得NO3-的浓度为3 mol/L.
(1)混合气体中NO2和NO的总物质的量为 mo l(用含a的式子表示).
(2)稀释后的溶液中H+的物质 的量浓度为 mol/L.
(3)若a=9,则混合气体中NO2的物质的量为 mol.
不要只有一个答案啊,要过程,谢谢各位高手了.
1.SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验 探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论.为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液.请计算:
①该雨水中共溶解SO2的体积是 mL(标准状况).
②若生成沉淀物的质量为4.50 g,则沉淀物的组成为 (填写化学式).
2.将6.4 g 铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体.将反应后溶液稀释至100 mL,测得NO3-的浓度为3 mol/L.
(1)混合气体中NO2和NO的总物质的量为 mo l(用含a的式子表示).
(2)稀释后的溶液中H+的物质 的量浓度为 mol/L.
(3)若a=9,则混合气体中NO2的物质的量为 mol.
不要只有一个答案啊,要过程,谢谢各位高手了.
▼优质解答
答案和解析
雨水中的硫酸和氢氧化钡反应,n(SO2)=(H2SO4)=(Ba2+)=0.5mol/LX40.00mL X0.001L=0.02mol,换算成体积用物质的量乘以气体摩尔体积得到448mL.沉淀是硫酸钡,根据质量算出物质的量是4.5g/233mol,再根据c=n/v算出浓度...
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