主要是盐的水解这专题老师说很重要放假之前的学过但是没听.现在在自己学.我有一下问题没有明白.首先是在做题中遇到的些概念性问题：正盐和酸式盐.我的理解是：正盐就是阴离子中不

Question

主要是盐的水解
这专题老师说很重要 放假之前的学过 但是没听.现在在自己学.我有一下问题没有明白.
首先是在做题中遇到的些概念性问题：正盐和酸式盐.我的理解是：正盐就是阴离子中不含H+.酸式盐是含H+ 所以才会叫 酸式盐.
我在一道题目中做到,问题是怎么证明某酸是弱酸.其中一个选项是：测定该酸的钠盐溶液常温下的pH,若pH>7,则说明该酸是弱酸.（疑问：常温下,就是25度,Kw=10^-14,但是pH>7不就说明OH-的含量要大于H+的含量吗,那这应该是碱溶液,为什么还会是弱酸溶液?在我的概念里,不管在怎么弱,酸的pH再怎么也得小于7?不知是不是初中学的知识的思维惯性.高中老师是说在学高中知识时有的时候需要把初中学的给忘记,可是我真的不知道哪些该忘那些不该忘.）
关于水解方程式.说是需要用可逆符,不能用===,也不能用↑↓ ,是因为水解不完全.但是又说有的情况下要用===和↑↓,关于这个我目前只知道在强碱弱酸盐遇到强酸弱碱盐的时候需要.可是为什么“向FeCl3溶液中加入Mg粉有红色沉淀和气体产生”时,
方程式是：2Fe3+ +3Mg+6H2O===2Fe(OH)↓3+3H2↑+3Mg2+   这又不是强碱弱酸盐遇到强酸弱碱盐,为什么还可以用这些符号.该怎么判断?ps:为什么会这么反应我不知道.
关于溶液中离子浓度大小的比较.大致是明白.但是总有一些分不清,
    比如：Na2CO3溶液,c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).但是c(HCO3-)和c(H+)是怎么比较得出的?

Answer 1

几个问题回答如下：
1,正盐和酸式盐你的理解从形式上看,但实际上酸式盐的阴离子部分是多元酸分别电离出不同数目的氢离子得到的.如HSO4-,是相当于硫酸失去一个H+得到的部分,HSO4-是一个整体,而并不是你说的含H+.
2,证明某酸是弱酸.其中一个选项是：测定该酸的钠盐溶液常温下的pH,若pH>7,则说明该酸是弱酸.这句话是对的.钠盐是强碱盐,强碱弱酸盐就是显碱性.你的理解是把盐溶液当酸溶液了.中学时要记住：强酸强碱盐显中性,强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐就是显碱性.就是哪个强显哪个的性质.
3,方程式是：2Fe3+ +3Mg+6H2O===2Fe(OH)↓3+3H2↑+3Mg2+ 是氧化还原反应,不是通常说的水解.你说的水解是复分解反应,不涉及化合价的变化.
4,溶液中离子浓度大小的比较,还是一个强碱弱酸盐的问题.
比如1mol Na2CO3溶于水,会得到2 mol Na+, CO32-会发生如下水解,从中可以看出CO32-肯定小于2 mol,CO32-少部分水解,所以CO32- > HCO3-. HCO3-又更少量水解,所以HCO3- > H2CO3.两步都生成OH-,所以OH- 肯定大于HCO3-.至于H+,在这样一个碱性体系中,其浓度肯定是最小的.CO32-大部分是没有水解的,所以它大于OH-.
CO32- + H2O = （可逆） HCO3- + OH-
HCO3- + H2O = （可逆） H2CO3 + OH-
所以应该是c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).
说了这么多,我觉得你最基础的知识还没有搞清楚.好好看一下课本,不然只会越学越难的.