氯气和氨气在常温下混合即可发生反应．某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如图装置：（1）装置F中发生反应的离子方程式是；（2）装置B中盛放的是，其作

Question

氯气和氨气在常温下混合即可发生反应．某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如图装置：

（1）装置F中发生反应的离子方程式是___；
（2）装置B中盛放的是___，其作用是___；装置E中盛放的试剂是___，其作用是___；
（3）装置A中发生反应的化学方程式为：___；
（4）若有10.7gNH₄Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是___L；
（5）装置C中有白烟产生，试写出该反应的化学方程式___；
（6）G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有___的洗气瓶．

Answer 1

装置A制取氨气，可用氯化铵与熟石灰反应制取，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，B装置中盛放的碱石灰，用来干燥氨气；装置F制取氯气，从F中制得的氯气含有氯化氢和水蒸气杂质，依次通过盛有饱和食盐水的E和盛有浓硫酸的D除去，装置C中氨气与HCl反应生成氯化铵．
（1）装置F中制取氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应生成二氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）装置A制取氨气，B装置中盛放的碱石灰，用来干燥氨气；从F中制得的氯气含有氯化氢和水蒸气杂质，E中盛放饱和食盐水，吸收HCl气体，
故答案为：碱石灰；干燥氨气；饱和食盐水；吸收HCl气体；
（3）装置A是用固体氯化铵和固体氢氧化钙加热制备氨气，反应为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl(△.)/()CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl(△.)/()CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）氯化铵的物质的量为(10.7g)/(53.5g/mol)=0.2mol，根据N原子守恒，可知生成氨气物质的量为0.2mol，标况下制得氨气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48；
（5）装置C中有白烟产生，是由于氨气与HCl反应生成氯化铵，反应方程式为：NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案为：NH₃+HCl=NH₄Cl；
（6）氯气能与氢氧化钠溶液发生反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，可以用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收，防止污染空气，
故答案为：NaOH溶液．