工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的废水,采用以下方法:往废水中加入适量的氯化钠,以铁为电极进行电解,过一端时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水铬的含量已低于排放标准,回答下列问

Question

工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的废水,采用以下方法:往废水中加入适量的氯化钠,以铁为电极进行电解,过一端时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水铬的含量已低于排放标准,回答下列问题:
(2)写出Cr2O72-变成Cr3+的离子方程式:
(3)电解过程中Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀是如何产生的:
答案是 :(2).Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(3).随着电解的进行, 溶液中的H+减少, OH-增加, 生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀
我想问：为什么(2)中要再加上H+啊？
（3）中不是说
随着电解的进行, 溶液中的H+减少, OH-增加,那溶液不就是碱性？
那不是（2）中应该左边加上H2O然后右边生成OH-？

Answer 1

（2）：六价铬被还原必须保证溶液是酸性的，有关这一点你可以翻一翻无机化学课本后面的电机电势表，不过从客观实验事实上可以看出：铬酸盐基本上没有氧化性（Cr6+的中性或碱性溶液）；而重铬酸盐和铬酸则具有较强氧...