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重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业,产品远销全国各地.某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究,小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中,并逐滴加入相同浓度
题目详情
重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业,产品远销全国各地.某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究,小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中,并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与盐酸反应),实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示.
(1)碳酸钙的相对分子质量为___.
(2)表中m=___.
(3)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留两位小数).
稀盐酸的总质量(g) | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 40.00 | 50.00 | 60.00 | 70.00 |
烧杯中物质总质量(g) | 14.66 | 24.22 | m | 43.34 | 52.90 | 62.90 | 72.90 |
(2)表中m=___.
(3)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留两位小数).
▼优质解答
答案和解析
(1)碳酸钙的化学式为:CaCO3,故碳酸钙的相对分子质量为:40+12+16×3=100;故填:100;
(2)由表中数据可知,当加入的稀盐酸是10g、20g时,其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应,而加入的稀盐酸是60g时,碳酸钙完全反应,而稀盐酸有剩余,且生成二氧化碳的质量为60g+5.1g-62.90g=2.20g,每加入10g稀盐酸生成二氧化碳的质量=10g+5.1g-14.66g=0.44g
所以当加入30g稀盐酸时,碳酸钙和稀盐酸也完全反应,m=30g+5.1g-0.44g×3=33.78g
(2)设4克石灰石中含有碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.20g
=
x=5.00g
样品中碳酸钙的质量分数=
×100%≈98.04%.
答案:
(1)100;
(2)33.78;
(3)样品中碳酸钙的质量分数为98.04%.
(2)由表中数据可知,当加入的稀盐酸是10g、20g时,其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应,而加入的稀盐酸是60g时,碳酸钙完全反应,而稀盐酸有剩余,且生成二氧化碳的质量为60g+5.1g-62.90g=2.20g,每加入10g稀盐酸生成二氧化碳的质量=10g+5.1g-14.66g=0.44g
所以当加入30g稀盐酸时,碳酸钙和稀盐酸也完全反应,m=30g+5.1g-0.44g×3=33.78g
(2)设4克石灰石中含有碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.20g
100 |
x |
44 |
2.20g |
x=5.00g
样品中碳酸钙的质量分数=
5.00g |
5.10g |
答案:
(1)100;
(2)33.78;
(3)样品中碳酸钙的质量分数为98.04%.
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