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工业上用电解饱和食盐水制取烧碱和氯气.用于电解的食盐水需要先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子.其除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的(填化学式),至沉淀不再产生后,再加过

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工业上用电解饱和食盐水制取烧碱和氯气.用于电解的食盐水需要先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子.其除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的___(填化学式),至沉淀不再产生后,再加过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后沉淀后将沉淀一并滤去.经过检测发现滤液中仍然含有一定量的SO42-,其原因是___.[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9].
▼优质解答
答案和解析
加入过量的Na2CO3和NaOH,可分别除去Ca2+、Mg2+,在除杂的过程中每步加入的试剂必须是过量的,使离子除尽;过量的离子在下一步中必须出去,故先加入BaCl2,除去硫酸根,过量的钡离子,加入Na2CO3除去.BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量CO32-时,发生BaSO4(s)+CO32- (aq)=BaCO3(s)+SO42- (aq),BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s),
故答案为:BaCl2;BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当向溶液中加入大量CO32-时,一部分BaSO4(s)转化为BaCO3(s):BaSO4(s)+CO32-(aq)⇌BaCO3(s)+SO42-(aq),导致溶液含有一定量SO42-
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