氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．（1）氯气的电子式是．（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是．（3）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下

Question

氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．
（1）氯气的电子式是___．
（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是___．
（3）新制饱和氯水中存在：Cl₂+H₂OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是___．
a．加少量NaOH固体      b．加CaCO₃固体      c．加NaCl固体
（4）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：
Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
①NH₂Cl与水反应的化学方程式是___．
②在Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl中，每消耗标准状况下11.2L Cl₂，转移电子___mol．

Answer 1

（1）氯气是氯原子间形成一对共用电子对形成的分子，氯气的电子式为：，
故答案为：；
（2）电解饱和食盐水制氯气，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O(通电.)/()2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
故答案为：2Cl^-+2H₂O(通电.)/()2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）使溶液中的平衡正向移动的方法有：升温（吸热反应）或降温（放热反应）、增大反应物浓度、降低生成物浓度（加可与生成物反应的物质），可加入碳酸钙后氢氧化钠，可使平衡正向移动，
故答案为：ab；
（4）①根据题目信息“生成可以杀菌消毒的物质”可知一种产物为HClO，根据守恒的原则，另一种产物为NH₃，方程式为NH₂Cl+H₂O=HClO+NH₃，
故答案为：NH₂Cl+H₂O=HClO+NH₃；
②只有Cl元素化合价发生变化，氯气的物质的量为0.5mol，化合价分别由0价变化为-1价、+1价，则转移电子0.5mol，故答案为：0.5；