氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途．（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为（2）氯氧化法是在酸性条件下，用Cl2将废水中的CN-

Question

氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途．
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为___
（2）氯氧化法是在酸性条件下，用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的气体．该反应的离子方程式为___．
（3）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：
Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．氯胺水解的化学方程式为___．
（4）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为___．
（5）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是___．
A．加入适量醋酸　 B．加入适量亚硫酸　 C．加入少量NaOH粉末
（6）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，因为易发生电化学腐蚀，其正极的反应式为___．

Answer 1

（1）用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，电解反应为2NaCl+2H₂O(电解.)/()2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O(电解.)/()2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的N₂和CO₂，离子方程式为5Cl₂+2CN^-+8OH^-═10Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+4H₂O，故答案为：5Cl₂+2CN^-+8OH^-═10Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+4H₂O；
（3）NH₂Cl能部分水解生成强氧化性的物质，应为HClO，可起消毒杀菌的作用，方程式为NH₂Cl+H₂O⇌NH₃+HClO，故答案为：NH₂Cl+H₂O⇌NH₃+HClO；
（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；  
（5）和次氯酸钠反应生成次氯酸就能增强84消毒液杀菌能力，
A．加入适量醋酸，醋酸和次氯酸钠反应生成次氯酸，所以增强其杀菌能力，故正确；
B．加入适量亚硫酸，次氯酸钠被亚硫酸钠还原生成氯化钠，所以降低其杀菌能力，故错误；
C．加入少量NaOH粉末，抑制次氯酸钠水解，所以降低其杀菌能力，故错误；
故选A；
（6）碳、铁、84消毒液构成原电池，铁作负极，碳作正极，正极上次氯酸根离子得电子生成氯离子和氢氧根离子，电极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-，
故答案为：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．