实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：PbO2+4H++SO42--2e-==bSO4+2H2O负极：Pb+SO42--2e-==bSO4现拟用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制氯气0.05mol,

Question

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
正极：PbO2+4H++SO42- -2e-==bSO4+2H2O
负极：Pb+SO42- -2e-==bSO4
现拟用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制氯气0.05mol,电池内H2SO4的消耗量至少是
[ ]
A.0.025mol
B.0.05mol
C.0.10mol
D.0.20mol
食盐水的电解跟铅蓄电池的反应有什么关系吗?如何计算?

Answer 1

选C.在电路中,食盐水电解时转移的电子数与铅蓄电池里化学反应转移的电子数相等.由2个Cl-失2个e-后得到1个Cl2可知,制得氯气0.05mol需转移电子数0.1mol.铅蓄电池中,正负极加起来总化学方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,每转移2个电子,消耗2个H2SO4,所以转移0.1mol电子消耗0.1molH2SO4.