（2014•洛阳模拟）海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素．氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水．Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．

Question

（2014•洛阳模拟）海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素．氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水．

Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．
（1）写出阳极的反应式______．
（2）图甲中流出的b是______溶液．
（3）石棉隔膜的作用是______．
Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代．
（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是______、______．
（2）已知一个电子的电量是1.602×10^-19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵ C的电量时，生成NaOH______g．

Answer 1

Ⅰ．（1）阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（2）阴极上氢离子放电，导致阴极附近生成NaOH，溶液中还有部分氯化钠，所以b流出的液体是NaOH和NaCl，故答案为：NaOH和NaCl；
（3）Cl₂和NaOH溶液接触，发生反应2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O，防止Cl₂和NaOH反应，石棉隔膜的作用是阻止气体通过，故答案为：阻止气体通过；
Ⅱ．（1）电解饱和食盐水，电解槽离子膜，允许阳离子（或Na⁺）和水分子通过，不允许阴离子通过；阴极是氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，所以⑥为氢氧化钠，⑦为Na⁺，
故答案为：NaOH溶液；Na⁺；
（2）一个电子的电量是1.602×10^-19C，当电路中通过1.929×10⁵ C的电量时，电子的个数=(1.929×105C)/(1.602×10−19C)=1.204×10²⁴，
电子的物质的量=(1.204×1024)/(6.02×1023)=2mol，根据转移电子和氢氧化钠的关系式得NaOH的质量=(2mol)/(2)=80g，故答案为：80．