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一道化学计算题等物质的量气体X和Y在密闭容器进行可逆反应：X(g）+Y（g）=2Z（g）+W（s）焓变小于零,为什么达平衡后,降温,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
题目详情
一道化学计算题
等物质的量气体X和Y在密闭容器进行可逆反应：X(g）+Y（g）=2Z（g）+W（s）焓变小于零,为什么达平衡后,降温,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
等物质的量气体X和Y在密闭容器进行可逆反应：X(g）+Y（g）=2Z（g）+W（s）焓变小于零,为什么达平衡后,降温,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
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答案和解析
是小于吧
降温正逆反应速率都突然减小,但根据勒夏特列原理,反应向减弱改变平衡的方向移动.因此为了让温度不下降太多,反应向放热方向移动.正反应焓变小于零,放热,平衡正向移动.因此正反应速率大于逆反应.速率都是从相等时开始降,因此正反应降的少
降温正逆反应速率都突然减小,但根据勒夏特列原理,反应向减弱改变平衡的方向移动.因此为了让温度不下降太多,反应向放热方向移动.正反应焓变小于零,放热,平衡正向移动.因此正反应速率大于逆反应.速率都是从相等时开始降,因此正反应降的少
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