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电解na2so4溶液时,为什么阴极为碱性,阳极为酸性,不是阴阳离子要定向移动吗,那么反应多久才能阳极为酸性,阴极为碱性?na+与so2—怎么移动呢
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电解na2so4溶液时,为什么阴极为碱性,阳极为酸性,不是阴阳离子要定向移动吗,那么反应多久才能阳极为酸性,阴极为碱性?na+与so2—怎么移动呢
▼优质解答
答案和解析
电解Na2SO4溶液时,实质上是电解水.
由于H+在阴极得到电子,电极反应式为：2H+ +2e-=H2(气体）
H+被消耗,剩余OH-,阴极为碱性;
又由于OH-在阴极得到电子,电极反应式为：4OH- 4e--=O2(气体）+2H2O,
OH-被消耗,剩余H+,所以阳极为酸性.
溶液中的阴阳离子要定向移动,Na+要定向移动到阴极,SO42-要定向移动到阳极,所以阴极有氢氧化钠生成,阴极为碱性.阳极有硫酸生成,阳极为酸性.
由于H+在阴极得到电子,电极反应式为：2H+ +2e-=H2(气体）
H+被消耗,剩余OH-,阴极为碱性;
又由于OH-在阴极得到电子,电极反应式为：4OH- 4e--=O2(气体）+2H2O,
OH-被消耗,剩余H+,所以阳极为酸性.
溶液中的阴阳离子要定向移动,Na+要定向移动到阴极,SO42-要定向移动到阳极,所以阴极有氢氧化钠生成,阴极为碱性.阳极有硫酸生成,阳极为酸性.
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