碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N2H4•H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：（1）合成过程的反应产物中含有IO3-，写出合

Question

碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N₂H₄•H₂O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

（1）合成过程的反应产物中含有IO₃^-，写出合成过程的离子方程式___．
（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能___．工业上也可以用Na₂S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是___．
（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO₃^-的实验方案：取适量还原液，___．
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液．
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
A．称取4.000g样品、溶解，在250m L容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol•L^-1AgNO₃溶液滴定至终点，记录消耗AgNO₃溶液的体积；
d．重复b，c操作2～3次，记录相关实验数据．
①滴定过程中，AgNO₃溶液应放在___中；步骤d的目的是___．
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是___．

Answer 1

合成过程的反应产物中含有IO3-，发生反应：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮气与NaI，即发生反应：3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，得到的NaI溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI．（1）发生反应：3I...