C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：（1）Ge的原子核外电子排布式为．（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属

Question

C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为___．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是___．
（3）CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式___；
（4）1molSiO₂晶体中的硅氧键数目为___；
（5）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）₄，Ni与CO之间的键型为___．
（6）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^-1，则Ni（CO）₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度___（填字母）
（A）强    （B）弱    （C）相等    （D）无法判断．

Answer 1

（1）Ge原子核外电子数为14+18=32，根据构造原理可知核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²；
（2）金属元素能形成金属晶体，所以能形成金属晶体的是Sn，
故答案为：Sn；
（3）二氧化碳分子中碳原子价层电子对数是2，且不含孤电子对，所以其空间构型是直线形，碳原子和氧原子之间存在共价键，
故答案为：直线形，共价键；
（4）二氧化硅是原子晶体，每个硅原子和4个氧原子之间形成4个共价键，1molSiO₂晶体中的硅氧键数目为4mol，
故答案为：4mol；
（5）Ni原子中含有空轨道、CO中含有孤电子对，所以二者能形成配位键，
故答案为：配位键；
（6）Ni（CO）₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^-1，碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，则Ni（CO）₄中碳氧键的强度与CO分子中碳氧键的强度弱，
故选：B．