H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=C(H+)C(O22−)C(HO2−)C(H+)C(O22−)C(HO2−)．（2）许多物质都可

Question

H₂O₂在工业、农业、医药上都有广泛的用途．
（1）H₂O₂是二元弱酸，写出第一步的电离方程式______，第二步的电离平衡常数表达式K_a2=

(C(H+)C(O22−))/(C(HO2−))

(C(H+)C(O22−))/(C(HO2−))

．
（2）许多物质都可以做H₂O₂分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H₂O₂氧化（或还原），后又被H₂O₂还原（或氧化）．下列物质都可做H₂O₂分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是______．
①I^-             ②Fe³⁺              ③Cu²⁺            ④Fe²⁺
（3）用碱性氢氧燃料电池合成H₂O₂，具有效率高，无污染等特点．电池总反应为：H₂+O₂+OH^-=H₂O+HO₂^-．写出正极反应式：______．
（4）H₂O₂是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu²⁺、Ni²⁺，还含少量Fe³⁺、Fe²⁺、Cr³⁺等）制备硫酸镍的一种流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H₂O₂反应的离子方程式______．
②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是______．
③为测定NiSO₄•nH₂O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为______．

Answer 1

（1）H₂O₂为二元弱酸，分2步电离，电离方程式分别为：H₂O₂⇌H⁺+HO₂^-，HO₂^-⇌H⁺+O₂^2-，第二步的电离平衡常数表达式K_a2=(C(H+)C(O22−))/(C(HO2−))，
故答案为：H₂O₂⇌H⁺+HO₂^-；(C(H+)C(O22−))/(C(HO2−))；
（2）①I^-的化合价可先升高到0价，再降低到-1价，符合题意；
②Fe³⁺的化合价只能先降低，然后再升高，不符合题意；
③Cu²⁺的化合价只能先降低，然后再升高，不符合题意，
④Fe²⁺的化合价可先升高到+3价，再降低到+2价，符合题意，
故选：①④；
（3）碱性氢氧燃料电池工作时，正极是O₂得到电子，发生还原反应，电极反应式为O₂+H₂O+2e^-=HO₂^-+OH^-，故答案为：O₂+H₂O+2e^-=HO₂^-+OH^-；
（4）①双氧水有强氧化性，能氧化Fe²⁺，离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②滤渣中的主要成分是氢氧化铜，氢氧化铜在医疗上的用途是检验尿糖，故答案为：尿糖的检测；
③NiSO₄•nH₂O～EDTA
   0.001mol    0.04000mol•L^-1×0.025L．
则250.00mL溶液中含有NiSO₄•nH₂O 0.01mol，即(2.627g)/((96+58.7+18n)g/mol)=0.01mol，解n=6，所以硫酸镍晶体的化学式为NiSO₄•6H₂O，
故答案为：NiSO₄•6H₂O．