Ⅰ：硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一滴定法用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素

Question

Ⅰ ：硫酸亚铁晶体 (FeSO4·7H2O) 在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一　滴定法　用酸性 KMnO4 溶液滴定测定铁元素的含量。

反应原理： 5Fe2 ＋＋ MnO ＋ 8H ＋ ===5Fe3 ＋＋ Mn2 ＋＋ 4H2O

(1) 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL ，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 ___________( 填仪器名称 ) 。

(2) 上述实验中 KMnO4 溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ________ 。

A ．稀硫酸　　 B ．浓硝酸　　 C ．稀硝酸　　 D ．稀盐酸

(3) 某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 ________( 夹持部分略去 )( 填字母序号 ) 。

方案二　重量法　操作流程如下：

(4) 步骤 ② 是否可以省略，其理由是 ______________________________________________ 。

(5) 步骤 ④ 中一系列操作依次是：过滤、洗涤、 ________ 、冷却、称量。

II ：硫酸亚铁铵 [(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] 为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比 FeSO4 或 (NH4)2SO4 都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

图 1

步骤 1 ：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图 1 所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤 2 ： FeSO4 溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的 3 mol·L － 1H2SO4 溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤 ( 如图 2 所示 ) ，收集滤液和洗涤液。

图 2

步骤 3 ：硫酸亚铁铵的制备。向所得 FeSO4 溶液中加入饱和 (NH4)2SO4 溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1) 步骤 1 中图 1 分离方法称为 ________ 法。

(2) 步骤 2 中有一处明显不合理的是 ______________________________________________

趁热过滤的理由是 ________________________________________________ 。

(3) 步骤 3 加热浓缩过程中，当 ______________________________________ 时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是 _______________________________________ 。

Answer 1

【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量、铁盐和亚铁盐的相互转变 【答案解析】 Ⅰ ：（ 1 ） 250 mL 容量瓶   （ 2 ） A     （ 3 ） B     （ 4 ）...