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有一块生锈的铁片（绣的成分为氧化铁）质量为3.1克加入足量盐酸完全反应后产生0.1克氢气球：（1）铁片上铁锈的质量（2）反应共消耗溶质质量分数为20％的稀盐酸多少克?
题目详情
有一块生锈的铁片（绣的成分为氧化铁）质量为3.1克加入足量盐酸完全反应后产生0.1克氢气球：（1）铁片上铁
锈的质量（2）反应共消耗溶质质量分数为20％的稀盐酸多少克?
锈的质量（2）反应共消耗溶质质量分数为20％的稀盐酸多少克?
▼优质解答
答案和解析
Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2
m(Fe)=56*0.1/2=2.8g
Fe + Fe2O3 + 6HCl -----> 3FeCl2 + 3H2O
n(Fe+Fe2O3)=(3.1-2.8)/(56+160)=0.0014
m(Fe2O3)=160*0.0014=0.22g
消耗盐酸：0.0014*6 + 0.1 = 0.108 mol
0.108*36.5/20%=19.77g
m(Fe)=56*0.1/2=2.8g
Fe + Fe2O3 + 6HCl -----> 3FeCl2 + 3H2O
n(Fe+Fe2O3)=(3.1-2.8)/(56+160)=0.0014
m(Fe2O3)=160*0.0014=0.22g
消耗盐酸：0.0014*6 + 0.1 = 0.108 mol
0.108*36.5/20%=19.77g
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