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为了研究金属腐蚀的原理,某学生做如图实验:先向试管A中加入少量水,将具支试管B的导管末端插入A的水面下:将经过酸洗除锈的铁钉,用蒸馏水洗净后,再用饱和食盐水浸泡一下,投入

题目详情
为了研究金属腐蚀的原理,某学生做如图实验:先向试管A中加入少量水,将具支试管B的导管末端插入A的水面下:将经过酸洗除锈的铁钉,用蒸馏水洗净后,再用饱和食盐水浸泡一下,投入具支试管B中,并迅速用橡胶塞寒紧试管B.一段时间后,试管A中的导管内液面上升,铁钉表而逐渐产生铁锈.请用电极反应式表示上述过程中电化学腐蚀的反应原理:负极______,正极______.
▼优质解答
答案和解析
铁钉中含有碳、铁,将经过酸洗除锈的铁钉,用饱和食盐水浸泡后,碳、铁和氯化钠溶液构成原电池而发生吸氧腐蚀,铁作负极,负极上铁失电子发生氧化反应,碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应.试管中铁钉发生反应电极反应式分别为:负极 Fe-2e-═Fe 2+,正极 O2+2H2O+4e-═4OH-,生铁遇到氯化钠溶液发生吸氧腐蚀,导致I试管中气体压强减小,小于大气压,所以II试管中的导管内水柱上升.
故答案为:Fe-2e-═Fe 2+;O2+2H2O+4e-═4OH-
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