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碳、硅、锗(Ge)均属于碳族元素,碳族元素的化合物种类繁多.(1)碳能形成多种化合物分子,其中所含电子数最少的是(填分子式),列举该物质的一个用途:.(2)某化合物的分
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碳、硅、锗(Ge)均属于碳族元素,碳族元素的化合物种类繁多.
(1)碳能形成多种化合物分子,其中所含电子数最少的是___(填分子式),列举该物质的一个用途:___.
(2)某化合物的分子式为C5HxN,若分子中C、N原子最外层都达到8电子稳定结构,则x的最大值是___,此时该物质中C的质量分数为___(结果保留2为有效数字).
(3)SiO2晶体是制作光导纤维的主要原料.
①玻璃中含有SiO2实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞,原因是___.(用离子方程式表示)
②SiO2可用于制备有机反应重要还原剂NaBH4,有挂反应如下,请配平
___Na2B4O7+___Na+___SiO2+___H2═___NaBH4+___Na2SiO3.
(4)锗也是重要的碳族元素,锗酸钠的组成比较复杂,为了测定某锗酸钠的组成,分别测定了该锗酸钠中钠和锗的质量分数分别为16.94%、53.68%,则该锗酸钠的化学式为___.将该锗酸钠加入足量的稀盐酸,可制得难溶于水的锗酸(H2CeO3),写出该反应的化学方程式:___.
(1)碳能形成多种化合物分子,其中所含电子数最少的是___(填分子式),列举该物质的一个用途:___.
(2)某化合物的分子式为C5HxN,若分子中C、N原子最外层都达到8电子稳定结构,则x的最大值是___,此时该物质中C的质量分数为___(结果保留2为有效数字).
(3)SiO2晶体是制作光导纤维的主要原料.
①玻璃中含有SiO2实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞,原因是___.(用离子方程式表示)
②SiO2可用于制备有机反应重要还原剂NaBH4,有挂反应如下,请配平
___Na2B4O7+___Na+___SiO2+___H2═___NaBH4+___Na2SiO3.
(4)锗也是重要的碳族元素,锗酸钠的组成比较复杂,为了测定某锗酸钠的组成,分别测定了该锗酸钠中钠和锗的质量分数分别为16.94%、53.68%,则该锗酸钠的化学式为___.将该锗酸钠加入足量的稀盐酸,可制得难溶于水的锗酸(H2CeO3),写出该反应的化学方程式:___.
▼优质解答
答案和解析
(1)碳能形成多种化合物分子,最简单的有机物为CH4,CH4分子中所含电子数最少;甲烷可以作燃料、化工原料等,
故答案为:CH4;化工原料(或燃料);
(2)某化合物的分子式为C5HxN,若分子中C、N原子最外层都达到8电子稳定结构,依据烷烃的组成可知5个C时最多含有12个H原子,增加1个N原子会增加1个H,所以x的最大值为:x=12+1=13,其分子式为:C5H13N,该分子中C的质量分数为:
×100%≈69%,
故答案为:13;69%;
(3)①因玻璃塞中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠,具有粘合性,使试剂瓶在下次使用时不能打开,其离子反应为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,
故答案为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O;
②该反应中,H元素的化合价由0价变为-1价,钠元素的化合价由0价变为+1价,1mol钠变为钠离子,失去1mol电子,1mol氢气得到2mol电子变为H-,再结合原子守恒配平方程式为:Na2B4O7+16Na+7SiO2+8H2=4NaBH4+7Na2SiO3,
故答案为:1;16;7;8;4;7;
(4)锗酸钠中钠和锗的质量分数分别为16.94%、53.68%,则氧元素的质量分数为:1-16.94%-53.68%=29.38%,则该锗酸钠中Na、Ge、O原子数目之比为:
:
:
=2:2:5,该锗酸钠的化学式为:Na2Ce2O5;
将该锗酸钠加入足量的稀盐酸,可制得难溶于水的锗酸(H2CeO3),根据质量守恒定律配平可得:Na2Ce2O5+2HCl+H2O=2H2CeO3↓+2NaCl,
故答案为:Na2Ce2O5;Na2Ce2O5+2HCl+H2O=2H2CeO3↓+2NaCl.
故答案为:CH4;化工原料(或燃料);
(2)某化合物的分子式为C5HxN,若分子中C、N原子最外层都达到8电子稳定结构,依据烷烃的组成可知5个C时最多含有12个H原子,增加1个N原子会增加1个H,所以x的最大值为:x=12+1=13,其分子式为:C5H13N,该分子中C的质量分数为:
12×5 |
12×5+1×13+14 |
故答案为:13;69%;
(3)①因玻璃塞中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠,具有粘合性,使试剂瓶在下次使用时不能打开,其离子反应为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,
故答案为:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O;
②该反应中,H元素的化合价由0价变为-1价,钠元素的化合价由0价变为+1价,1mol钠变为钠离子,失去1mol电子,1mol氢气得到2mol电子变为H-,再结合原子守恒配平方程式为:Na2B4O7+16Na+7SiO2+8H2=4NaBH4+7Na2SiO3,
故答案为:1;16;7;8;4;7;
(4)锗酸钠中钠和锗的质量分数分别为16.94%、53.68%,则氧元素的质量分数为:1-16.94%-53.68%=29.38%,则该锗酸钠中Na、Ge、O原子数目之比为:
16.94% |
23 |
53.68% |
73 |
29.38% |
16 |
将该锗酸钠加入足量的稀盐酸,可制得难溶于水的锗酸(H2CeO3),根据质量守恒定律配平可得:Na2Ce2O5+2HCl+H2O=2H2CeO3↓+2NaCl,
故答案为:Na2Ce2O5;Na2Ce2O5+2HCl+H2O=2H2CeO3↓+2NaCl.
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